综合测试二
课程名称：
工程化学
总分：
100
分
答题时长：
100
分钟
出卷人：
梁彤
一
、单项选择题：(共
5
题，
10
分)
1
、
利用标准摩尔生成焓数据，Fe
2
O
3
(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO
2
(g)，计算该反应的标准摩尔反应焓（）
A.
5.6 kJ·mol
−1
B.
9.2 kJ·mol
−1
C.
14.3kJ·mol
−1
2
、
低温下反应CO(g)+NO
2
(g)→CO
2
(g)+NO(g)的速率方程是：υ=k·C
2
(NO
2
)，试问下列哪个反应机理与该方程式一致（）
A.
基元反应：CO+NO
2
→CO
2
+NO
B.
2NO
2
→N
2
O
4
(快)； N
2
O
4
+2CO→2CO
2
+2NO(慢)
C.
2NO
2
→2NO+O
2
(慢)； 2CO+O
2
→CO
2
(快)
3
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，下列说法正确的是（）
A.
温度升高，Cl
2
的量增加
B.
加入氧气，Cl
2
的量减少
C.
除去容器中的水气，Cl
2
的量减少
D.
增大容器的体积，Cl
2
的量减小
4
、
欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50mol·L
−1
的HAc溶液中需加入（）克固体NaAc•3H
2
O
A.
14.56
B.
37.13
C.
21.69
5
、
pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值为
A.
11
B.
8.7
C.
12.95
二
、判断题：(共
10
题，
10
分)
1
、
在不做非体积功的情况下，在等压过程中，体系吸收的热量全部用来增加体系的焓
√
×
2
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
在1.0×10mo1·L
−1
NaF溶液中的溶解度为0.00036
√
×
3
、
在10ml、1.5×10
−3
mo1·L
−1
MnSO
4
溶液中，先加入0.495g(NH
4
)
2
SO
4
固体(忽略体积变化)，然后再加入上述5ml,0.15mo1·L
−1
NH
3
•H
2
O，能生成Mn(OH)
2
沉淀
√
×
4
、
有一瓶含有Fe
3+
杂质的0.10mo1·L
−1
MgCl
2
溶液，欲使Fe
3+
以Fe(OH)
3
沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在8.85~2.82之间
√
×
5
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
在1.0×l0
-2
mo1·L
−1
CaCl
2
溶液中时的溶解度为0.000364
√
×
6
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
纯水中的溶解度为0.0011
√
×
7
、
在10ml、1.5×10
−3
mo1·L
−1
MnSO
4
溶液中，加入5.0mL、0.15mo1·L
−1
NH
3
•H
2
O，能生成Mn(OH)
2
沉淀
√
×
8
、
在1L Na
2
CO
3
溶液中使0.010mol的CaSO
4
全部转化为CaCO
3
，则Na
2
CO
3
的最初浓度为0.01
√
×
9
、
K[PtCl
5
(NH
3
)]的配体是Cl和NH
3
√
×
10
、
用NH
4
SCN溶液检出Co
3+
时，如有少量Fe
3+
存在，不需要用NH
4
F掩蔽。
√
×
三
、
简答题
：(共
2
题，
10
分)
1
、
3
、
四
、
计算题
：(共
7
题，
70
分)
1
、
2
、
3
、
4
、
5
、
7
、
8
、