综合测试
课程名称：
工程化学
总分：
400
分
答题时长：
100
分钟
出卷人：
孙亚鑫
一
、单项选择题：(共
19
题，
19
分)
1
、
在下列各组物质中，何者有较大的焓值（）
A.
298K的lmolH
2
O
B.
348K的lmolH
2
O
C.
310K的lmolH
2
O
2
、
在下列各组物质中，何者有较大的焓值（）
A.
1mol的C（石墨）
B.
lmol的O
2
（g）
C.
lmol的CO
2
（g）
3
、
比较下列各组物质中，何者有较大的焓值（）
A.
3molH
2
（g）的混合物
B.
2mol的NH
3
（g）
C.
1molN
2
（g）
4
、
利用标准摩尔生成焓数据，2CH
4
(g)=C
2
H
4
(g)+H
2
(g)，计算该反应的标准摩尔反应焓（）
A.
201.88 kJ·mol
−1
B.
199.75 kJ·mol
−1
C.
302.43kJ·mol
−1
5
、
利用标准摩尔生成焓数据，Fe
2
O
3
(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO
2
(g)，计算该反应的标准摩尔反应焓（）
A.
5.6 kJ·mol
−1
B.
9.2 kJ·mol
−1
C.
14.3kJ·mol
−1
6
、
利用标准摩尔生成焓数据，2NaHCO
3
(s)=Na
2
CO
3
(s)+CO
2
(g)+H
2
O(1)，计算该反应的标准摩尔反应焓（）
A.
-859.1 kJ·mol
−1
B.
-700.9 kJ·mol
−1
C.
859.1 kJ·mol
−1
7
、
利用标准摩尔生成焓数据，CO
2
(g)+2H
2
O(g)=CH
4
(g)+2O
2
(g)，计算该反应的标准摩尔反应焓（）
A.
742 kJ·mol
−1
B.
803 kJ·mol
−1
C.
1084 kJ·mol
−1
8
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，下列说法正确的是（）
A.
温度升高，Cl
2
的量增加
B.
加入氧气，Cl
2
的量减少
C.
除去容器中的水气，Cl
2
的量减少
D.
增大容器的体积，Cl
2
的量减小
9
、
低温下反应CO(g)+NO
2
(g)→CO
2
(g)+NO(g)的速率方程是：υ=k·C
2
(NO
2
)，试问下列哪个反应机理与该方程式一致（）
A.
基元反应：CO+NO
2
→CO
2
+NO
B.
2NO
2
→N
2
O
4
(快)； N
2
O
4
+2CO→2CO
2
+2NO(慢)
C.
2NO
2
→2NO+O
2
(慢)； 2CO+O
2
→CO
2
(快)
10
、
pH=l.00与pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为（）
A.
1.26
B.
0.98
C.
1.84
11
、
pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值为
A.
11
B.
8.7
C.
12.95
12
、
欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50mol·L
−1
的HAc溶液中需加入（）克固体NaAc•3H
2
O
A.
14.56
B.
37.13
C.
21.69
13
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，求CaF
2
在纯水中的溶解度
A.
0.0011
B.
0.0045
C.
0.0102
14
、
有一瓶含有Fe
3+
杂质的0.10mo1·L
−1
MgCl
2
溶液，欲使Fe
3+
以Fe(OH)
3
沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围（）
A.
8.85~3.14
B.
7.69~2.82
C.
8.85~2.82
15
、
在1L Na
2
CO
3
溶液中使0.010mol的CaSO
4
全部转化为CaCO
3
，求Na
2
CO
3
的最初浓度为多少（）
A.
0.05
B.
0.2
C.
0.01
16
、
K
2
[Zn(OH)
4
]的配位数为（）
A.
3
B.
4
C.
5
17
、
K
2
[Co(NCS)
4
]中心离子的氧化数为
A.
3
B.
2
C.
4
18
、
10ml 0.10mol·L
−1
CuSO
4
溶液与10ml 6.0mol•L
−1
的NH
3
•H
2
O混合并达平衡，计算溶液中NH
3
浓度是多少（）
A.
2.8
B.
3.2
C.
3.8
19
、
10ml 0.10mol·L
−1
CuSO
4
溶液与10ml 6.0mol•L
−1
的NH
3
•H
2
O混合并达平衡，计算溶液中[Cu(NH
3
)
4
]
2+
的浓度是多少（）
A.
0.1
B.
0.02
C.
0.05
二
、判断题：(共
41
题，
41
分)
1
、
[CoCl(NH
3
)
5
]C1
2的中心离子氧化数为3
√
×
2
、
描述系统状态的宏观性质就是状态函数
√
×
3
、
系统的状态一定，状态函数的值就有一个相应的确定的值，即状态函数只与系统状态有关
√
×
4
、
如果状态发生变化，只要终态和始态一定，那么状态函数的变化值有唯一值与之对应，即具有单值性
√
×
5
、
如果状态发生变化，只要终态和始态一定，那么状态函数的变化值有多个值与之对应
√
×
6
、
过程变量的数值与热力学过程所经过的具体途径无关
√
×
7
、
状态函数的变化数值只与系统状态有关，与热力学过程所经过的具体途径无关
√
×
8
、
过程变量的数值与状态函数的变化数值可以通过热力学第一定律联系在一起。
√
×
9
、
在不做非体积功的情况下，在等压过程中，体系吸收的热量全部用来增加体系的焓
√
×
10
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，当温度升高，Cl
2
的量减小
√
×
11
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，当加入氧气，Cl
2
的量增加
√
×
12
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，当除去容器中的水气，Cl
2
的量增加
√
×
13
、
反应2C1
2
(g)+2H
2
O(g)?4HCl(g)+O
2
(g)，标准摩尔生成焓为113kJ·mol
−1
，在400℃时达到平衡，当增大容器的体积，Cl
2
的量减小
√
×
14
、
反应在700℃的平衡常数K
θ
1
=2.92×10
-2
，900℃的K
θ
2
=1.05，则该反应是放热的
√
×
15
、
pH=l.00与pH=2.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为0.79
√
×
16
、
pH=4的HCl溶液与pH=11.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值为中性
√
×
17
、
0.010mo1·L
−1
NH
4
Cl溶液pH值为5.63
√
×
18
、
0.10mo1·L
−1
NaCN溶液pH值为10.5
√
×
19
、
在1.0L 0.10mo1·L
−1
氨水溶液中，应加入9.73克NH
4
Cl固体，才能使溶液的pH值等于9.00
√
×
20
、
取100gNaAc•3H
2
O，加入13m1 6.0mo1·L
−1
HAc溶液，然后用水稀释至1.0L，若向此溶液中通入0.10mol HCl气体(忽略溶液体积的变化)，则PH变化值为0.36
√
×
21
、
在一定条件下，缓冲溶液具有保持pH值相对稳定的性能。
√
×
22
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
纯水中的溶解度为0.0011
√
×
23
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
在1.0×10mo1·L
−1
NaF溶液中的溶解度为0.00036
√
×
24
、
已知CaF
2
的溶度积为5.3×10
−9
，则CaF
2
在1.0×l0
-2
mo1·L
−1
CaCl
2
溶液中时的溶解度为0.000364
√
×
25
、
在10ml、1.5×10
−3
mo1·L
−1
MnSO
4
溶液中，加入5.0mL、0.15mo1·L
−1
NH
3
•H
2
O，能生成Mn(OH)
2
沉淀
√
×
26
、
在10ml、1.5×10
−3
mo1·L
−1
MnSO
4
溶液中，先加入0.495g(NH
4
)
2
SO
4
固体(忽略体积变化)，然后再加入上述5ml,0.15mo1·L
−1
NH
3
•H
2
O，能生成Mn(OH)
2
沉淀
√
×
27
、
有一瓶含有Fe
3+
杂质的0.10mo1·L
−1
MgCl
2
溶液，欲使Fe
3+
以Fe(OH)
3
沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在8.85~2.82之间
√
×
28
、
在1L Na
2
CO
3
溶液中使0.010mol的CaSO
4
全部转化为CaCO
3
，则Na
2
CO
3
的最初浓度为0.01
√
×
29
、
[Cr(NH
3
)
6
]Cl
3的内界是[Cr(NH
3
)
6
]
3+
√
×
30
、
K
2
[SiF
6
]的形成体是 Si
4+
√
×
31
、
K[PtCl
5
(NH
3
)]的配体是Cl和NH
3
√
×
32
、
[Cu(NH
3
)
4
][PtCl
4
]的配位原子是Cl和N
√
×
33
、
[Cu(NH
3
)
4
][PtCl
4
]的形成体的配位数是8
√
×
34
、
10ml 0.10mol·L
−1
CuSO
4
溶液与10ml 6.0mol•L
−1
的NH
3
•H
2
O混合并达平衡，溶液中Cu
2+
浓度是0.9mol•L
−1
√
×
35
、
10ml 0.10mol·L
−1
CuSO
4
溶液与10ml 6.0mol•L
−1
的NH
3
•H
2
O混合并达平衡，若向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体，有Cu(OH)
2
沉淀生成
√
×
36
、
0.108AgBr固体能完全溶解于100ml l.00mol·L
−1
的氨水中
√
×
37
、
0.108AgBr固体不能完全溶解于100ml l.00mol·L
−1
的氨水中
√
×
38
、
用NH
4
SCN溶液检出Co
3+
时，如有少量Fe
3+
存在，需用NH
4
F掩蔽
√
×
39
、
：用NH
4
SCN溶液检出Co
3+
时，如有少量Fe
3+
存在，加入NH
4
F可以使Fe
3+
与F
−
生成络合物，从而将Fe
3+
掩蔽，而Co
3+
与F
−
不生成络合物。
√
×
40
、
用NH
4
SCN溶液检出Co
3+
时，如有少量Fe
3+
存在，不需要用NH
4
F掩蔽。
√
×
41
、
[Cu(NH
3
)
4
][PtCl
4
]的内界是[PtCl
4
]
2-
√
×
三
、
简答题
：(共
12
题，
60
分)
1
、
2
、
3
、
4
、
5
、
6
、
7
、
8
、
9
、
10
、
11
、
12
、
四
、
计算题
：(共
28
题，
280
分)
1
、
2
、
3
、
4
、
5
、
6
、
7
、
8
、
9
、
10
、
11
、
12
、
13
、
14
、
15
、
16
、
17
、
18
、
19
、
20
、
21
、
22
、
23
、
24
、
25
、
26
、
27
、
28
、